亚硝酸 百科内容来自于: 百度百科

亚硝酸是N(III)对应的含氧酸,是一种中强酸,电离平衡常数Ka=6.0E-4,只能存在于很稀的冷溶液中,溶液浓缩或加热时,就分解成H2O和N2O3,后者又会分解成NO2和NO。

简介

亚硝酸是一种无机中强酸,是区分伯、仲、叔脂肪或芳香胺的鉴定试剂。亚硝酸中的氮处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,而且氧化性比还原性突出的多。亚硝酸仅存在于稀的水溶液
亚硝酸

亚硝酸

中,浓缩亚硝酸稀溶液时,亚硝酸会同时发生岐化和分解,生成岐化产物硝酸和一氧化氮,以及分解产物三氧化二氮,同时三氧化二氮又迅速分解为一氧化氮和二氧化氮。

  

理化性质

物理性质

外观与性状:无色液体。
气味:有刺激性气味。
密度:未知。
熔沸点:未知。
结构式

结构式

分子量:47.013
键长:N—OH为143pm,N—O为118pm。
键角:HON为102°,∠ONO为111°。

化学性质

2HNO2+2I-+2H+ ====I2+2NO↑+2H2O
这个反应可用于分析测定。在多数的情况下,亚硝酸可还原成一氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N 2O、氮、羟氨NH 2OH或氨NH 3。它被氧化时,即成为硝酸。 将二氧化氮一氧化氮混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液:
NO2+NO+H2O====2HNO2
在亚硝酸盐溶液中加入酸,也可得到亚硝酸的溶液:
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亚硝酸也可用NO与O 2与水反应制得:
4NO+O2+2H2O===4HNO2
此反应可以理解为NO与O 2生成N 2O 3,N 2O 3再与水反应形成亚硝酸。
分解产物
硝酸盐分解的产物可以是:
1、亚硝酸盐和氧气(碱金属和碱土金属的硝酸盐);
2、金属氧化物和氮氧化物(镁和铜之间的硝酸盐);
3、金属单质(铜后金属硝酸盐)。
亚硝酸氧化性强于硝酸,这是因为3价氮不稳定,易分解释放出氧原子的原因。
其它:脂肪伯胺与亚硝酸反应生成相应的,并放出氮气。 芳香伯胺与亚硝酸在低温和酸性条件下发生重氮化反应,产物重氮盐不稳定,遇热分解成为与氮气。 脂肪仲胺和芳香仲胺与亚硝酸反应生成N-亚硝基胺,其是不溶于水的黄色油状物或固体。 脂肪叔胺和亚硝酸只形成不稳定的。 芳香叔胺如N,N-二甲苯胺在酸性条件下可与亚硝酸反应生成4-亚硝基-N,N-二甲苯胺,其为绿色沉淀。

制备方法

亚硝酸钠制取。 化学式NaNO 2。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中,是一种弱酸,不稳定,易分解成NO 2和NO,也能发生如下歧化反应
亚硝酸

亚硝酸

3HNO 2====HNO 3+2NO↑+H 2O
在亚硝酸中氮原子的氧化数是+3,是一种中间氧化态,因此,亚硝酸既具有氧化性,又具有还原性,而氧化性比还原性更为突出。例如,它在水溶液中能将I-离子氧化为单质
将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液:
NO 2+NO+H 2O====2HNO 2
在亚硝酸盐溶液中加入酸,也可得到亚硝酸的溶液:
NaNO 2+HCl====HNO 2+NaCl
亚硝酸在工业上用于有机合成,使胺类转变成重氮化合物,从而制备偶氮染料
亚硝酸有顺式和反式之分,其中反式亚硝酸比顺式亚硝酸更稳定。

检验环节

亚硝酸根离子可在酸性介质中,通过和铁(II)反应产生棕色环加以定性检出。参见棕色环实验。
亚硝酸

亚硝酸

Fe 2+ + NO 2 - + 2H + = Fe 3+ +NO↑ + H 2O
Fe 2+ +SO 4 2- + NO = [Fe(NO)]SO4
生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I) (当酸为醋酸时会反应)

危害处理

硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。因为硝酸盐不仅容易诱发糖尿病,对肾脏造成的损害也十分严重。肾脏是过滤血液和废物、排泄水分及盐分的重要器官,如果人们摄取了高浓度的硝酸盐,肾脏的负担加重,容易引起溶血性贫血。除此之外,留存在蔬菜内的硝酸盐在酶和细菌的作用下,被还原成亚硝酸
亚硝酸

亚硝酸

盐,进而与人体内的蛋白质类物质结合,生成致癌性极强的亚硝酸胺类物质。因此,在吃蔬菜时专家提出如下建议。
慎重选购:消费者应少购温室里生长的“反季节蔬菜”。这种蔬菜营养低、口味差,硝酸盐含量高,过多食用有损健康。应注意选购本地生长的蔬菜。一般来讲,经长途贩运而来的蔬菜,所含的硝酸盐往往会成倍增多,要多食根茎和瓜果类蔬菜。
减害处理:对不放心的蔬菜,在食用前应作一定的减害处理,如日晒、漂洗和浸泡等。这些方法是降低菜体内残留硝酸盐的有效方法。
科学食用:所购蔬菜不宜长时间存放,多吃熟菜,含硝酸盐量高的蔬菜应少作凉拌或半生不熟地吃。蔬菜制成熟菜后应尽快吃完,不宜隔夜存放。进食时要充分咀嚼,因为唾液也能使亚硝胺丧失对人体细胞的突变作用。
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- 来自原声例句
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